【題目】亞硝酸鈉
是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，
，以木炭、濃硝酸、
為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示
部分夾持裝置已略去
。下列說法正確的是（ ）
A.可以將B中藥品換成NaOH溶液
B.應在B、C之間加一個盛放無水
的干燥管
C.實驗開始前先向裝置中通入
，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈
D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收
L的尾氣消耗
mol高錳酸鉀
【答案】D
【解析】
裝置A中是濃硝酸和碳加熱發生的反應，反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；
A．若將B中藥品換成NaOH溶液，二氧化氮與氫氧化鈉反應，沒有NO放出，故A錯誤；
B．因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和過氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，在B、C裝置間增加一個盛放無水
的干燥管，只能除去NO中的水，無法除去二氧化碳，故B錯誤；
C．由于實驗過程中有一氧化氮產生，所以要將裝置中的空氣全部排盡，再進行實驗，實驗結束時應先熄滅酒精燈，再停止通入
，可以防止倒吸等意外事故的發生，故C錯誤；
D．酸性條件下，NO能與
反應生成
和
，D裝置用于尾氣處理，標況下，
LNO的物質的量等于
mol，根據得失電子守恒，消耗的高錳酸鉀為
mol，故D正確；
答案選D。
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數依次增大的六種短周期主族元素，已知U與X同主族，它們之間的關系如下：
Ⅰ
元素原子的核電荷數：
Ⅱ
可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ
、V元素原子的最外層電子數之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數與最外層電子數。
請回答下列問題：
寫出下列元素的名稱：X______；乙的結構式______。
由U、W、X、Y四種元素形成的一種式量為120的物質，溶于水時破壞的是______
A.共價鍵
離子鍵
分子間作用力
氫鍵
、V、W和Y組成一種物質，其原子個數之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：______；
②請設計實驗證明該化合物具有還原性：______。
常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與HZ溶液反應制備
其中Co的化合價為
、
。現取適量這種鈷的氧化物，可與480mL
溶液恰好完全反應，得到
溶液和
黃綠色氣體標準狀況
。則該反應的化學反應方程式為______。
由Z元素組成的單質戊，化工廠常用濃氨水檢驗運輸戊的管道是否泄漏，如泄漏則會在管道周圍產生大量白煙，反應的化學方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產物是
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數式表示)( )
A. 
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯 誤的是（ ）
A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系
B.Ka2(H2Y)＝10－4.3
C.d 點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)
D.交點 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等)為原料生產Cr2O3的工藝流程：
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。
(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。
(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________
(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應，使其分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關系如圖所示。
①反應過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。
②反應的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。
(4)“還原”時先調節溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。
①完成“還原”反應的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________
②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產生Cr(OH)3沉淀，應控制溶液的pH不大于________。
(5)“沉鉻”的主要副產物為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是
A.
為直線形分子，
也為直線形分子
B.
的沸點高于
，
的沸點也高于
C.
中N原子是
雜化，
中B原子也是雜化
D.
能溶于NaOH溶液，
也能溶于NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。
(2)常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯酸性。則
①該溶液中c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”）
②作出上述判斷的依據是_______（用文字解釋）。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO47H2O。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾、洗滌、干燥得沉淀20g， 濾液質量比原石灰水減少7.6g，該有機物可能是( )
A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com