【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A. 平衡向逆反應方向移動B. A的轉化率降低
C. m+n＞pD. C的體積分數減小
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是
A. Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
B. N點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價：Z>X
B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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【題目】可降解高分子材料P的結構為：
。如圖是P的合成路線。
已知：
+R3OH
+R2OH
（1）B的結構簡式是_______，試劑a是_______。
（2）
中官能團的名稱是_____、_____。
（3）③的化學方程式是______。
（4）⑥的反應類型是_____。
（5）G與E互為同分異構體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構)
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環狀內酯結構
（6）當④中反應物以物質的量之比1：1發生反應時，反應⑤的化學方程式是_____。
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】氮及其化合物是重要的化工原料
(1)在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是_____(填字母代號)。
a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無色氣體。
① 在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”、“<”或“=”)
② 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡，達到平衡狀態的標志 _______。
A.單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態
C.混合氣體的顏色不再改變的狀態
D.混合氣體的密度不再改變的狀態
E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應達到平衡時， NO2的轉化率為__________；此溫度下該反應的平衡常數K=________.
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（1）I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判斷正確的是
A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低
D. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
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【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為____________，在耳機中又由__________轉化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發生了________反應；
③銅釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發生了_________反應。
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