【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式__________。
（2）該烴的一氯代物是否有同分異構(gòu)體_______________ 。
（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構(gòu)體____________________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
，下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________
(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）
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【題目】下列說法正確的是
A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g
C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。
（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃
②T1℃時，0～20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
③該反應(yīng)T1℃達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。
（4）當(dāng)反應(yīng)在T1℃達(dá)到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡，請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________
（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）
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