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氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。
（2）資料顯示：

。某學習小組利用此原理設

計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl₂溶液Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是（填

加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入

溶液：

，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為　　　　　　　　　。

（1）

（2分）
　（2）①C（2分）　　分液漏斗（2分）
　　　②

（2分）　KSCN溶液（2分）　NaOH溶液（2分）
（或苯酚等合理答案均給分）
　　　③

（2分）
　（3）

（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）請按要求分別設計一個簡單易行的驗證實驗。
（1）驗證鈉和鎂的金屬性強弱；
（2）驗證硫和氯的非金屬性強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應原理是： 2FeSO₄

Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量（已知SO₂沸點為- 10. 02℃）

請回答相關問題：
（1）Fe₂O₃俗稱為                   不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃與稀鹽酸反應的離子方程式為
（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是
           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是             （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體

D．逸出SO₂氣體

理由是
（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應中，還原產物是 ,標準狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉移電子的物質的量為 mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）有一化學樣品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質量分數是      ，
寫出有關離子方程式                                      。
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。

（1）工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
IV．TiO₂·Xh₂O高溫分解得到TiO₂。
①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應的化學方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過程大致如下：
a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為。
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

C．制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組用環己醇制備環己烯

制得的環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。
（1）為制備環己烯精品：
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層(填上或下)，分液后用 (填入編號)洗滌。
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是。

③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（2）在環己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論或操作正確的是

實驗或操作
結論或操作	實驗結束后殘液從d口倒出	白色沉淀為BaSO₃	實驗結束后先撤酒精燈再撤導氣管	制備Fe(OH)₂ 并觀察其顏色
選項	A	B	C	D

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