Question

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

Answer 1

D

A、常溫下CaS0₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）?c（SO₄^2-）=Ksp，Ksp（CaS0₄）=9×l0^-6，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3，故A錯誤；
B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，不一定等于3×l0^-3mol/L，故B錯誤；
C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；
D、a、c點均是常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識，結(jié)合圖象考查，增加了難度，注意知識的積累是解題關(guān)鍵．