【題目】下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒時耗O2的量不變的是
A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇
C. 丙烯、2-丁烯、環已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯
【答案】B
【解析】A、CH4的(x+
-
)=1+1=2，甲醇的(x+
-
)=1+1-0.5=1.5，甲醛的(x+
-
)=1+0.5=0.5，三者(x+
-
)值不相等，故A錯誤；B、丙烯酸的(x+
-
)=3+1-1=3，乙烯的(x+
-
)=1+2=3，乙醇的(x+
-
)=2+1.5-0.5=3，三者(x+
-
)值相等，故B正確；C、丙烯的(x+
-
)=3+1.5=4.5，2-丁烯的(x+
-
)=4+2=6，環己烷的(x+
-
)=6+3=9，三者(x+
-
)值不相等，故C錯誤；D、乙炔的(x+
-
)=2+0.5=2.5，苯的(x+
-
)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的(x+
-
)=4+1.5=5.5，三者(x+
-
)值不相等，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法均正確的是
A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液、分液
B.苯（環己烯）：溴水、分液
C.苯（苯酚）：溴水、過濾
D.乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液、洗氣
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中
減小
B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
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【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數是最內層電子數的
，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數和為6.下列敘述中錯誤的是
A. B元素的簡單氣態氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應
C. 元素B、E分別與元素A構成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:C>D
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
(4)乙醛酸(
)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質及結構信息如下：
① 原子半徑A>B>C>D>E；
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
|
|
|
|
組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數 | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據上述信息回答下列問題：
（1）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式為__________，其化學反應平衡常數的表達式為_______。
（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數，與甲含有的元素種類相同，己分子的結構式為_______。
（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產物均為無污染的物質，可用于驅動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負極”）。
（4）B與D組成的一種物質在自然界中可循環，循環時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
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【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
A________，B________，C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。
(3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現象為________________________________。
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【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量標示為209.0，下列說法正確的是
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
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