Question

（2009?肇慶一模）用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：

I．（1）若通入SO₂氣體，請填寫表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現象	變紅	褪色	褪色	淺黃色
體現SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	還原性	氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：

I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-

II．若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：①包有用水潤濕某固體物質、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液．請回答：
（1）觀察到②處棕黃色物質產生，則：①處包有的某固體物質可能是下列的

b

（填下面物質的序號），其反應的離子方程式為

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在實驗過程中，在③處能觀察到

先變紅后褪色

．
（3）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，該反應的離子方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶于呈酸性，二氧化硫有漂白性和還原性，據此分析．
（2）碘有氧化性，二氧化硫有還原性，二氧化硫和碘能發生氧化還原反應，寫出相應的離子方程式．
Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，再利用氯氣的性質檢驗其它物質．
（2）石蕊試液遇酸顯紅色，但次氯酸有漂白性，能使石蕊試液褪色．
（3）氯氣有強氧化性，能氧化碘生成碘酸根離子．

解答：解：I．（1）①二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色．
故答案為：變紅．
 ②二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色．
故答案為：褪色．
  ③二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能發生氧化還原反應而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案為：還原性．
（2）二氧化硫能和碘發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-．
Ⅱ．（1）氯化氫和碘化鉀不反應，但氯化氫有還原性，能被強氧化劑氧化生成氯氣，所以應選取強氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，具有強氧化性的物質只有高錳酸鉀；發生的離子方程式為：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O．
故答案為：b；  2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5 Cl₂↑+8H₂O
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊試液遇酸顯紅色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的現象是先變紅后褪色．
故答案為：先變紅后褪色．   
（3）氯氣有氧化性，碘有還原性，氯氣能把碘氧化為碘酸同時生成鹽酸，
離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

點評：本題考查了二氧化硫和氯氣的性質，難度不大，明確二氧化硫和次氯酸漂白性的區別．