【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是( )
A. 單位時間內生成n mol H2，同時就有n mol HI生成
B. 單位時間內有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成
C. 容器內H2的含量不隨時間的變化而變化
D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關說法不正確的是
A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 鐵礦石煉鐵過程中涉及化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產物是 （ ）
A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．氧化鈉和過氧化鈉 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由第一電離能數據推斷，最有可能生成穩定的單核陽離子的元素是（ ）
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結晶水，230℃時分解。該配合物對光敏感，光照下即發生分解。
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶。減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產品，繼續抽干，稱量，計算產率，并將晶體放在干燥器內避光保存。
Ⅱ、產物中C2O42-的質量分數的測定
稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產物中C2O42-的質量分數。
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是 。
（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。
（5）用乙醇洗滌的作用是 。
（6）滴定終點的現象是 ，通過計算，產物中C2O42-的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語使用正確的組合是 ( )
①丙烯的結構簡式為 CH3CHCH2
②乙炔分子的比例模型 
③有機還原劑 LiAlH4 中，氫顯－1 價
④質量數為 40 的鈣原子： 
⑤ NH4Cl 的電子式：
⑥2-甲基-1-丁醇的結構簡式：
A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工業合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
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