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【題目】配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時,俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線

C. 轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線

【答案】A

【解析】試題分析：A．在容量瓶中定容時,俯視刻度線液面在刻度線下方，濃度偏高，A正確；B．用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線體積減小，濃度偏低，B錯誤；C．轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是（）

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A____________

（2）實驗步驟：連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________________．

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據是__________________．

請寫出F 中發生反應的離子方程式________________________.

③依據試管D中的發生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①的名稱為________________________.

②的名稱為______________________________.

II、已知有機化合物X中各元素的質量分數分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

請填空：

（1）有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為________。

（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3:2:2:1，則X分子中含有的官能團的名稱為_________，X的結構簡式為_____________。

（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產生H2，而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉化為合成一系列有機化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖:

（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學方程式為_______；該反應只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發進行。

（2）下列有關甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。

A.相同條件下，該反應的逆反應更易發生

B.恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進CH4轉化并可調節CO和H2的比例

C.若反應的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑

D.恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動

E.有副反應：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖所示。請問a、b兩點比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉化率a點____b點，a點CH4的濃度_____b點H2O(g)的濃度，氫氣的產率a點_____b點。