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3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應，硝酸的還原產物為NO₂和NO，反應結束后測得溶液中n(H⁺)為amol，則溶液中所含n(NO₃^-)為

A．amol

B．(0.1+a)mol

C．(0.05+a)mol

D．(0.2+a)mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂ + Na₂CO₃="=" NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ ="=" 2NaNO₂ + CO₂↑      ②
⑴配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O         g；
⑵現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，測得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比為5：3(不考慮NO、 NO₂與水的反應)，
① 硝酸工業尾氣中NO、 NO₂的物質的量之比為         ；
② 若將反應后的溶液，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）含有1mol HNO₃的稀硝酸溶液與鐵粉反應，所得氧化產物a、b的物質的量與加入鐵粉物質的量關系如圖所示（其中p、q、r為氧化產物的物質的量，n₁、 n₂、n₃為加入鐵粉的物質的量）。請回答以下問題：

（1）氧化產物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n₁="________ " n₂=_________
寫出（2）、（3）計算過程：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鐵粉和鋁粉混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。（提示：氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，只溶于強酸強堿）

(9) 鐵與極稀的硝酸發生反應時得還原產物可能是____________；該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(10)B的數值是：______________mol。
(11)C的數值是：______________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：

⑴Z分子的空間構型為
⑵反應③中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為               。
⑶Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的方程式為                                         。
⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉化的電子數目為3.02×10²³個，則參加反應的E的物質的量為                           mol。
⑸將Z和N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）磷單質及其化合物的、有廣泛應用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；

H
上述反應中，副產物礦渣可用來
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為
（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。
化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發生下述反應：
      Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+      H₂PO₃^－+
請配平該離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題