Question

【題目】酸堿中和滴定是中學化學定量分析的一種重要方法。已知在25℃時，取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的pH大小順序為：HZ<HY<HX

B.當V(NaOH)=10mL時，在HY溶液中由水電離出的

C.HY與HZ混合，達到平衡時：

D.根據上述滴定曲線，可計算得Ka(HY)≈10-3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．據圖可知未滴加NaOH溶液時，同濃度的三種酸溶液pH大小順序為HZ<HY<HX，故A正確；

B．當V(NaOH)=10mL時，溶液中溶質為等物質的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，則溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根據溶質可知氫氧根全部由水電離，而水電離出的氫離子濃度和氫氧根相同，所以水電離出的c(H+)=10-9mol/L，故B正確；

C．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)，故C正確；

D．據圖可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L，Ka(HY)=，故D錯誤；

故答案為D。