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下列說法可以證明反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，已達平衡狀態(tài)的是（　　）

A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成

C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等

D．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的速率之比為1：3：2

A中均表示υ（正），故錯誤；
B、υ（N₂，正）：υ（H₂，逆）=1:3，故正確；
各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯誤；
要用速率判斷是否達平衡狀態(tài)，得能表明正、逆反應(yīng)，而D中未指明，故錯誤；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1	B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1	D．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N₂O₄（g）

2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為

、

時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進行反應(yīng)，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應(yīng)達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉(zhuǎn)化率為

A． 50％

B． 60％

C． 75％

D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學方程式是                                 。
(2)反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)

H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)

H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進行反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：　　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　 (填增大或減小或不變)；

若其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母序號）

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的物質(zhì)的量

D．升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO₂為0.04mol·L^-1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是     　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)	B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)	D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將（填變大、變小或不變）

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