某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：
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①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬; ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2; ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O; ④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+. |
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.
（1）① 鋁(或Al) （1分） ② 鋅(或Zn) （1分）
（2）NaOH溶液 （2分） Al(OH)3 （2分）
（3）步驟簡單,節約試劑（2分）
（4）將沉淀C洗滌、干燥后稱量（2分）
（5）稀硫酸（2分） 稀氨水 （2分）
【解析】
試題分析：（1）某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種，所以假設①和②分別為除鎂外還含有鋁和鋅。
（2）試劑M的作用為把Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，所以為NaOH溶液；加過量氨水可得到沉淀B，所以沉淀B為Al(OH)3。
（3）乙同學的方案比甲同學的方案少一步，所以乙同學方案的優點是步驟簡單,節約試劑。
（4），因為Al、Zn能與NaOH反應，所以加入NaOH得到的沉淀C為Mg，將沉淀C洗滌、干燥后稱量即可得到Mg的質量。
（5）在濾液中逐滴加入稀硫酸，可得到Al2(SO4)3和ZnSO4，再加入稀氨水可得到沉淀B為Al(OH)3和含［Zn(NH3)4］2+的濾液。
考點：本題考查實驗方案的分析與評價、試劑的選擇。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：  （2）試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節約試劑 步驟簡單，節約試劑 ．（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ．（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B B ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在 10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探究過程如下： ● 查閱資料：
● 提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ● 實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下： 乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下： （2）試劑M是________________；沉淀B是 。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液， 則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題 某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下： 【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2 ②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+ 【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素 假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素 假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素 【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：
（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。 （2）試劑M是 ；沉淀B是 。 （3）你認為甲、乙同學的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。 （4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為 （填“是”或“否”）準確，原因是 。 （6）電解法制金屬鋁的化學方程式是 。 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
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●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素； 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素； 假設③： 。 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：
（2）試劑M是________________；沉淀B是 。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。
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