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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）

A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

D.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

【答案】D

【解析】

當杠桿為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池。

當杠桿為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負極，其發生氧化反應而溶解，故其質量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發生還原反應生成銅，故銅球質量變大，故A端低B端高；杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅發生置換反應生成銅，故鐵球質量變大，而銅球質量不變，故A端高B端低。綜上所述，D判斷是正確的，故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。

（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產品的純度。

準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。

重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環境無影響的氮氣，下列說法正確的是

A.反應③中加入的物質可以是空氣或氨氣

B.反應①中，每生成22.4L(標況下)N2，轉移電子2.4mol

C.用濕潤的藍色石蕊試紙可判斷揮發氮中含有NH3

D.焦碳氮在空氣中充分燃燒產生的尾氣可直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種重要的化工原料，依據題給信息，回答下列問題：

Ⅰ.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在體積為2 L的密閉容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，進行如下化學反應：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700			800		830	1000	1200
K	0.6			0.9		1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

(1)該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ正(H2)=υ逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經2min反應達到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此溫度下的平衡常數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反應Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是