Question

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。

Answer 1

（1）A．Na₂CO₃   B．AgNO₃   C．Fe₂(SO₄)₃   D．AlCl₃    E．Ba(OH)₂ (各1分）
（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－   （2分）
（3）③Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺ （2分） ④Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O （2分）

（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失，所以B是硝酸銀；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，則C中含有鐵離子；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀，說明D中沒有SO₄^2－，所以C是硫酸鐵；A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸鈉，則E是氫氧化鋇，D是氯化鋁。
（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式是CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－。
（3）寫出③、④的離子方程式分別是Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺、Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O。