【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是
A. 通電后，a室的pH增大
B. 中間隔室發生的反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2
C. 陰極反應式為2H+-2e-==H2↑
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產生
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【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：
請回答：
（1）B中官能團的名稱是_____，反應④的反應類型是_____。
（2）F的結構簡式______________。
（3）反應①的化學方程式是___________，反應⑤的化學方程式是_________。
（4）下列有關說法不正確的是________。
A．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應，但B不能
C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2
D．D的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的有3種
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【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。
(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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【題目】規律提煉題組：同分異構體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為：_______________________。
(2)寫出符合下列條件
的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結構________。
學法題：通過此題的解答，總結同分異構體常見類型有____________________
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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)
中子數與質子數的差值為________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數目為3NA
B.標準狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數目為2NA
C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數為8NA
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現象)，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D |
(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。
a.E的熔點低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D
d.氫化物的酸性：E >D
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現象是_____________________________________。
(3) 該小組學生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。
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