【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：
（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：
化合物甲的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
(1)制備粗品：
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①導管B除了導氣外還具有的作用是_____________________________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。
(2)制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_____層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②將分液得到的環己烯再進行蒸餾，收集產品時，控制的溫度應在_______左右。
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率
B. 食品包裝材料聚乙烯因發生加成反應而易老化
C. 
的名稱為4—苯基—2—丁醇
D. 重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A.64g二氧化硫中的氧原子數和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
D.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質的量濃度
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【題目】濃硫酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。
Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖警示標志中的____________。
(2)用12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積為______。
(3)溶液配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒，還有____________________。
(4)溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃硫酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃硫酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為__________________________
(5)實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃硫酸時俯視：__________ 。
b．量取濃硫酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：__________ 。
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：__________
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【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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【題目】按要求填空：
（1）有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
①屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。
②上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是__________（填序號）。
（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應的氧化產物是_________。
②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用雙線橋法標出電子轉移的數目。______
③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
(1)基態 Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____________________，P、S、Cl的電負性由大到小順序為_______________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結構式__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______。
(6)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用r和a表示不要求計算結果)。
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