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下列方程式不正確的是

A．用稀H₂SO₄吸收氨氣：NH₃＋H^＋=NH₄⁺

B．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋2OH^－=CO₃²^－+H₂O

C．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

試題分析：A.原理無誤，拆寫符合離子方程式的書寫標準。正確。B.拆寫符合離子方程式的標準。正確。C.原理正確拆寫無誤。Ｄ.Fe是變價金屬，由于Fe足量。所以與硝酸反應時產生的為Fe²⁺.反應的化學方程式為3Fe＋8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O離子方程式為3Fe＋8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O.原理錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu（OH）₂中加入硫酸：OH^- + H⁺= H₂O

B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6OH^-= 2Al（OH）₃↓ + 3BaSO₄↓

C．鈉加入水中：Na+ 2H₂O= Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑

D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO₂+ 4H⁺+ 2Cl^-

Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－

HCOO^－＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋OH^—

Cu₂O↓＋CH₃COO^—＋3H₂O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO₃²^－＋2CH₃COOH =CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe²^＋、Fe³^＋的催化作用下，可實現2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉化。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²^＋、Fe³^＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³^＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發生如下反應
①Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺ K₁="200" ②Fe(SCN)²⁺+SCN^-

Fe(SCN)₂⁺   K₂
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應②的平衡常數K₂為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式                          ，繼續滴加H₂O₂，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N₂，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁mL，向其中加入V₂mL濃度為c₂mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：
①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺+ 2H₂O

B．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH^－^?＋H⁺＝ H₂O

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H⁺=Mg²⁺+ H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺=Cu²⁺+ Ag

D．氯氣通人水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ Cl0^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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