Question

【題目】計算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

Answer 1

【答案】3 4 3～4 1.3 1 10:1

【解析】

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的；加水稀釋到原來的10倍，；

（2）由于醋酸是弱酸，不完全電離，稀釋后會促進其電離，故室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍為3-4；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后，設硫酸體積為V L，溶液的；

（4） 25℃時，將pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質的量等于氫離子的物質的量，設堿的體積為x L，酸的體積為y L，則10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。