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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

【答案】B

【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A錯誤；B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項B正確；C． b與電池的負極相連，b為電解池的陰極，a極是陽極，陰離子SO42— 移向陽極a極移動，選項C錯誤；D．電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項D錯誤；答案選B。

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中考123基礎章節(jié)總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物奧沙拉秦：

奧沙拉秦

己知：（1）物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請回答：

（1）化合物A的結構簡式_________________________。

（2）下列說法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應是取代反應

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設計由化合物B生成化合物C的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫出C→D的化學方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構體的結構簡式________________，須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙酰基(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）請用雙線橋法對該反應進行標注________________。

（2）寫出該反應的離子方程式________________。

（3）該反應中，氧化劑和還原劑之比是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯的說法錯誤的是（）

A.苯可以燃燒

B.苯分子的結構是平面正六邊形

C.苯具有較強揮發(fā)性，有毒

D.苯的結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應制備常用還原劑FeCl2，反應原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法可以測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法)。

已知有關數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl	C6H4Cl2
熔點/℃	-45	53
沸點/℃	132	173

回答下列問題：

（1）儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。

（2）反應結束后需向反應器a中吹入干燥的氮氣，其目的是_________。

（3）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號)。

（4）從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。

（5）將錐形瓶內(nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL，從中取10.0mL滴加幾滴指示劑，用 0.2000mol/LAgNO3溶液進行滴定，當達到終點時，消耗22.50mLAgNO3溶液。

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
顏色	白	淡黃	黃	磚紅

①參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是___(填字母)。

a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是_______

③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是（）
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示用CuSO45H2O晶體來配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列 __________________，需稱取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為__________ g。

（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。

（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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