25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態
B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動
C．催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨工業是極為重要的化學工業，當今對合成氨工業的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：| 1 |
| 3 |
| 10 | 20 | 30 | 60 | |
| 300 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 |
| 400 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 |
| 500 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.0 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：
① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是??????? 。
a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為????? %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為????????????????? ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標準狀況下）。
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