Question

（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

   （1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設

計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的

不合理之處。

       ①                    ；

       ②                    。

   （2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有            。

   （3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確____，其理由是     。

   （4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發現加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“____”內容。

       ②根據實驗和分析，該同學得出的結論是             .

 

Answer 1

（15分）

（1）① 沒有尾氣吸收裝置  ②沒有氣體干燥裝置（4分）

（2）HSO₃^- SO₃^2-  H₂SO₃（3分）

（3）不正確，因HSO₃^-  SO₃^2-水解也產生H₂SO₃    （3分）

（4）①少,多,多（3 分）  ②主要是SO₃^2-  有漂白作用  （2分）

解析:本題綜合考察了實驗基本實驗操作、弱酸的電離和鹽類水解相關知識。（1）中題干明確要驗證是否SO₂能否漂白品紅，所以要將制備的SO₂進行干燥，同還要注意最后的尾氣處理問題；（2）實驗得到二氧化硫不能直接導致品紅褪色，則應該是二氧化硫的水溶液中的其他微粒導致品紅溶液褪色。（3）雖然實驗亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能使品紅褪色，也不能說明H₂SO₃不能導致品紅溶液褪色，因為HSO^—₃和SO₃^2-的水溶液能水解得到H₂SO₃分子。（4）根據越弱越水解的原理，不難得出個微粒的大小關系，所有得出漂白的主要因素應該是SO₃^2-。