某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”)，發生 反應。
(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應式分別為：甲 ，乙 。
(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為 mol。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：
(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。
| A．Li2NH中N的化合價是-1價 | B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 |
| C．Li＋ 和H＋的離子半徑相等 | D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發生轉移，請回答下列問題：
(1)陰極發生 反應，
電極反應式為 ；
(2)陽極發生 反應，
電極反應式為 ；
(3)電解后得到的銅的質量是 ，得到氧氣的體積是 (標準狀況)，溶液的pH是 ；
(4)如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ，電解液的pH 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)事實證明,原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH<0
D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH<0
E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于_________硬水（填寫“暫時”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂， 則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指______________(填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________.
陰極區的現象是：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：
（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
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