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在1961年，本生和基爾霍夫發現了一種新的堿金屬元素，根據已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
（1）該元素單質的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質比鈉單質要晚得多，分析其中的原因：__________________。

（1）Rb、Cs、Fr
（2）Rb 堿金屬元素的單質按Li、Na、K、Rb、Cs的順序活潑性逐漸增強
（3）Rb^＋的氧化性比Na^＋的小，不易被還原

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s²3p⁶。
（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
（2）E的原子結構示意圖________________。
（3）C的軌道表示式____________________。
（4）B原子的核外電子排布式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：

		X
	Y
Z

(1)X元素單質的化學式是______________。
(2)Z元素的原子結構示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）。

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	－1	－2

（1）用元素代號標出它們在元素周期表中對應的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）。
（5）C、E形成的化合物為________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E²⁺與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:

(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數之和為m,則m　　　。
A.一定為奇數
B.一定為偶數
C.可能為奇數,也可能為偶數
(2)D元素原子的次外層電子數等于其他層電子數之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為　　　　　　　。常壓298 K時0.2 mol該氣態氫化物在O₂中完全燃燒,生成氣態A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態氫化物燃燒的熱化學方程式為　                   　。
③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:
④實驗證實AC₃與水會發生反應生成HNO₂和HF,則AC₃和NaOH溶液反應的化學方程式為                       　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某銨態氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L^－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數K_a＝   （填數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________（填字母代號）。
a．＋99.7 kJ·mol^－1 b．＋29.7 kJ·mol^－1
c．－20.6 kJ·mol^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y^-的結構示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為          。
(5)Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為      。
(6)ZX₂中存在的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX₂與NaOH溶液反應的化學方程式為                    。

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