【題目】運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的試管中分五次共加入5 mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 mL)后，測(cè)得溶液的溫度分別是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是( )
A. 20.8 mol/L B. 5.2 mol/L C. 6.9 mol/L D. 4.16 mol/L
【答案】B
【解析】
依據(jù)反應(yīng)后溶液的溫度分別是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，可知加入4mL硫酸時(shí)放出熱量最多，酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)，依據(jù)方程式計(jì)算解答。
由題意可知，當(dāng)加入硫酸4mL時(shí)，氫氧化鈉恰好與硫酸發(fā)生酸堿中和，放出熱量最多，依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式：
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
1 2
4mL×c(H2SO4) 20mL×2.08mol/L 所以c(H2SO4)=
=5.2mol/L，故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的
A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)
B. 分子C中所有原子一定共面
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對(duì)Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)
在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。
(2)在pH＝13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15
(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。
(4)已知2NO(g)+O2(g)
2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。
(2)鈦存在兩種同素異形體，
采納六方最密堆積，
采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中
鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。
(4)水楊酸第一級(jí)電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚(
)的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)
(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220
C。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。
(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。
(7)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為
g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫(xiě)出表達(dá)式即可)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)儀器①的名稱(chēng)__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
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