Question

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）
A.5min內P的平均反應速率為0.15mol/（Lmin）
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉化率為25%
D.x是2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的P為n（P）= ×1mol=1.5mol，所以v（P）= =0.15 mol/（Lmin），故A正確； B．已知達到平衡生成1molN，則參加反應的Q為n（Q）= n（N）=0.5mol，所以Q的平衡濃度為： =1 mol/L，故B正確；
C．參加反應的Q為n（Q）= n（N）=0.5mol，故Q的轉化率為： ×100%=20%，故C錯誤；
D．根據A選項可知v（P）=0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根據速率之比等于化學計量數之比，則： = ，解得：x=2，故D正確；
故選C．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．