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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時應采取的措施是（）

A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分

B．把溶液倒出一部分在蒸發皿中，蒸發一部分水后把蒸發皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度

C．根據超出的蒸餾水量，經過計算，補加濃鹽酸

D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

試題分析：液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時應采取的措施是把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確物質的量濃度溶液配制的原理、操作注意事項，然后靈活運用即可，有利于培養學生的規范嚴謹的實驗設計能力和動手操作能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數)。
（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量（kg）	814.8	400.3	97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl
質量（kg）	137.7	428.8	97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數）。
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO₃的質量由428．8kg降為400．3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數）。
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×10³L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為　　　　　　，其密度比為　　　；若質量相等時，兩種氣體的體積比　　　　。

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B．9n mol^－1

C．2nmol^－1

D．nmol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題