Question

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S小，但沸點(diǎn)卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO₂晶體的晶胞類(lèi)型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為        。

Answer 1

（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）N＞O＞C；
（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高；
（4）AB或BA。

試題分析：（1）根據(jù)晶體類(lèi)型的熔沸點(diǎn)的高低順序，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體中，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高。所以四種物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸；
（2）同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)增加而增大，但是氮原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能最大，因此C、N、O三種元素的第一電離能N＞O＞C；
（3）水分子間存在氫鍵使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高；
（4）由晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法得該晶胞中有8×1/8+6×1/2=4個(gè)A，有12×1/4+1=4個(gè)B，所以AB的原子個(gè)數(shù)比為1:1,分子式為AB或BA。