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我國稀土礦資源豐富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉入沉淀。有關的反應為(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列敘述不正確的是（  ）
A．該反應屬于化合反應
B．該反應屬于可逆反應
C．生成的產物在分類上屬于復鹽
D．RE在化合物中的化合價為＋3
B
該反應“多變一”，屬于化合反應，A正確；該反應的正、逆過程不是同條件，也不同時，不是可逆反應，B不正確；生成物中含有兩種金屬陽離子、一種酸根陰離子，符合復鹽的定義，C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．食用植物油是人體的營養物質
B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化
C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的化學用語正確的是
A．CO2的水溶液顯酸性： H2CO3 2H++CO32-
B．電子式表示氯化氫氣的形成過程：
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黃色) +2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發現C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為
A．同種物質B．同分異構體C．同素異形體D．同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩
容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是(      )
A．儲氫、釋氫過程均有能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是（  ）
A．對硝基甲苯的結構簡式：
B．CH2F2的電子式：
C．16O2與18O2互為同素異形體
D．乙炔的最簡式：CH

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同步練習冊答案
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