Question

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為____、c、____ f、____、______。

（2）B中盛放的試劑是_____________，作用是除去________(填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可將刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色（Cr3+），反應的離子方程式是_____________________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成__________________________________________________。

（5）整個過程持續通入氮氣的作用______________________________________。

Answer 1

【答案】 a b d e 蒸餾水或氫氧化鈉 HNO3 Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O 取少量D中反應后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成 開始是吹出裝置中的氧氣，防止NO被氧化為NO2，后來是吹出裝置中的NO，另外還起到防止倒吸的作用

【解析】（1）設計實驗制備亞硝酸鈣，首先應該制備NO，并保證得到的是純凈的NO，干燥且不含有NO2，上述操作的正確排序為a.向裝置中通入N2； c.點燃酒精燈；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；f.關閉分液漏斗旋塞d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；即 a、c、b、 f、d、e；（2）A中制取的NO可能含有的雜質氣體是揮發的HNO3分子，所以B中盛放蒸餾水或氫氧化鈉溶液可以除去HNO3；（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色(Cr3+)，根據電荷守恒、元素守恒配平方程式，方程式為：Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O；（4）Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體，生成的NO在與空氣中的氧氣反應得到紅棕色氣體NO2，答案為：取少量D中反應后的固體于試管中，滴加少量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成；（5）整個過程持續通入氮氣的作用：開始是吹出裝置中的氧氣，防止NO被氧化為NO2，后來是吹出裝置中的NO，另外還起到防止倒吸的作用。