Question

【題目】（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子。現進行以下實驗：

A.用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出B中發生反應的離子方程式__。

（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質

①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。

②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現象為___。

Answer 1

【答案】H+、Ba2+、NH4+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子

【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，說明不含Mg2+，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；

（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據此解答。

（1）無色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；

B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+ ；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質敘述，所以不能確定；

（2）根據復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產生白色沉淀。