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【題目】下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是(　　)

A. 摩爾質量g/molB. 氣體摩爾體積L/mol

C. 阿伏伽德羅常數 mol / NAD. 密度g/cm3

【答案】C

【解析】

A、摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1，不符合題意，故A錯誤；B、氣體摩爾體積為單位物質的量的氣體所占的體積，常用單位是L·mol－1，不符合題意，故B錯誤；C、阿伏加德羅常數的單位是mol－1，符合題意，故C正確；D、依據密度的定義是單位體積內物質的質量，即常用單位是g/cm3，不符合題意，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol 中，電子的物質的量為11 mol

B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質的量濃度為1 mol·L

C. 等質量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數相等

D. 標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反應（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列說法中正確的是

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，

D. 在最終得到的溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄如表：

次數	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（ii）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據滴定有關數據，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是．
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：

實驗編號	實驗操作	現象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請回答：
（i）設計實驗①的目的是．
（ii）實驗③可得出結論是．
（iii）寫出實驗②中反應的離子方程式
（iv）根據以上實驗，Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據此，某學生設計了下列實驗．
（1）【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）裝置工中發生的離子反應方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
（3）【測定肼的含量】
稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年，我國女藥學家屠呦呦因發現了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎，青蒿素的一種化學合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為， D中含有的官能團名稱是．
（2）合成A常用到原料，現有相對分子質量最小的該原料的同系物X，檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法，寫出X與銀氨溶液發生的離子反應方程式．
（3）B﹣C的反應類型為．
（4）E﹣F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護，含﹣SH（巰基）叫硫醇，根據系統命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是
（5）同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體共有種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質與足量的Na反應，產生2mol H2；④質譜與紅外表明分子中含2個基團；
⑤苯環上只有一種化學環境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線（無機試劑任選）．合成路線示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）
A.
用裝置進行銅和濃硫酸的反應
B.
用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
C.
用裝置稀釋反應后的混合液
D.
用裝置測定余酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2和濃鹽酸加熱可以制取Cl2，某化學研究性學習小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質極易潮解，100℃左右時升華。

請回答下列問題

（1）制備開始時A 裝置燒瓶中產生的現象為_____；發生反應的離子方程式為_____________________。

（2）按氣流方向連接完整轉置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填儀器接口字母編號)。____

（3）裝置E的作用是_______；B裝置硬質政璃管內導管口處棉花的作用是_________________。

（4）若無C裝置可能產生的后果是________________________________。

（5）本實驗合理的操作步驟為_____________________________(按操作順序選擇序號)

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性④點燃A處酒精燈⑤點燃B處酒精燈⑥使B中硬質玻璃管內充滿黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內），選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	粗苯甲酸（泥沙等）	水	重結晶
B	甲烷（乙烯）	高錳酸鉀酸性溶液	洗氣
C	乙炔（硫化氫）	硫酸銅溶液	洗氣
D	溴苯（溴）	稀氫氧化鈉溶液	分液

A.A
B.B
C.C
D.D

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