Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為 ．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 ．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ． （填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（填字母）． A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）S＞Cl＞F
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）
（5）HClO4
（6）鎂；BC
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為 ， 所以答案是： ；（2）③為F、⑦為S、⑧為Cl，F電子層最少，其原子半徑最小，S、Cl的電子層相同，Cl的核電荷數較大，則Cl的原子半徑減小，所以原子半徑大小為：S＞Cl＞F，
所以答案是：S＞Cl＞F；（3）④和⑥兩元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）⑤為Mg、⑧為Cl，鎂和氯元素生成離子化合物氯化鎂，氯化鎂的電子式為 ，
所以答案是： ；（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，①、②、⑦、⑧四種元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以Cl的最高價氧化物的水化物中酸性最強，其化學式為：HClO4 ，
所以答案是：HClO4；（6）⑤為Mg、⑥為Al，Mg、Al都在第三周期，從左向右金屬性在減弱，則Mg的金屬性強，
A．Mg、Al在空氣中放置已久，由于表面覆蓋一層致密的氧化膜，無法通過與水的反應判斷二者金屬性強弱，故A錯誤；
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，金屬性越強，反應速率越快，可以據此判斷二者金屬性強弱，故B正確；
C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂和熱水反應且使溶液變紅色，鋁和熱水不反應，反應現象不同，所以可以判斷金屬性強弱，故C正確；
D．二者大都是金屬，不能形成氣態氫化物，故D錯誤；
所以答案是：鎂；BC．