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下列物質與水反應最劇烈的是（）

A．Rb

B．K

C．Na

D．Li

試題分析：根據金屬性強弱判斷，金屬性越強與水或酸反應越劇烈。由于題目中給出是同主族元素，同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。故選A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K^＋1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	B．As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
C．N³^－1s²2s²2p⁶	D．Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于

的說法正確的是

A．

和

的質子數相同，互稱為同位素

B．

和

的中子數相同，互稱為同位素

C．

和

的核外電子數相同，是同一種核素

D．

和

的質量數不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是________。
③硅和鍺單質分別與H₂反應時，反應較難進行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷

是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、________和________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是

A．單質熔、沸點逐漸降低	B．氣態氫化物穩定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強	D．元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO₄²^－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是( )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數比為1:l

B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于殺菌消毒和凈水

D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ(n+1)pⁿ²
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；W元素基態原子電子排布式
為______________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________________。
A.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B. T的氫化物比Z的氫化物穩定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D. T的電負性比Z大
(3)常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為______，它所形成的晶體類型為______； Y的常見氫化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為；其中元素X的雜化類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是x^m+、y^n-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為
（2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)
（3）X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序是

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