Question

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A. X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計Ka1(H2S)

B. Y點對應溶液中c(Na＋)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C. X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X > Y

D. 已知NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應，所得溶液呈強酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，據(jù)此分析解答。

A．當?shù)渭欲}酸至X點時，c(HS)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X點處的pH，可以計算Ka2(H2S)，不能計算Ka1(H2S)，故A錯誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B正確；

C. X點對應溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaHS、NaCl；Y點對應溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促進水的電離；H2S的電離抑制了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X > Y，故C正確；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性變強，說明發(fā)生了反應Cu2++HS- =CuS↓+H+，故D正確；

答案選A。