【題目】實驗室熔融燒堿時，可以選用的坩堝是
A.玻璃坩堝B.石英坩堝C.陶瓷坩堝D.鐵坩堝
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【題目】下列關于電子式的相關描述中正確的是( )
A. CCl4的電子式為
B. CaCl2的電子式
C. 由氨氣的電子式
可知，每個氨氣分子含有8個電子
D. 用電子式表示氯化氫的形成過程
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【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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【題目】(1)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________（填下列序號字母）。
a．使氨氣和氧氣充分混合 b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強 d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L（假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置）；
③乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_________（填下列序號字母）。
a．關閉K3并熄滅酒精燈 b．關閉K4并熄滅酒精燈 c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。
(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _____（填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g（保留一位小數(shù)）。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_______________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。請完成下列填空：
(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應中具有10e-的物質(zhì)是_____________。
(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。
(3)上述反應中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。
(4)上述反應所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________ (填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。
(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。
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【題目】把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3X(g)＋2Y(g)
nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時測得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的變化量表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1。
請完成下列問題：
(1)n＝ ____________。
(2)2min末時Y的轉化率_________。
(3)起始容器內(nèi)壓強與平衡時容器內(nèi)壓強之比_________。
(4)已知：可逆反應達到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個外界條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。下列條件變化，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是_________(填選項字母)。
a．升高溫度 b．再充入1molX氣體 c．增大容器容積
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
(2)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
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【題目】（題文）反應2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0；在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨體系壓強變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. T2 > T1，P2 > P1 B. B、C兩點的反應速率：B > C
C. A點的氣體顏色比B點的深 D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A < C
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