用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：
| A．0．4mol | B．0．5mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
C
解析試題分析：由于Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+ CO2↑n(Cu2(OH) 2CO3)= 0.1mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生2mol的CuSO4和3mol的H2O。電解后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解了0.2mol的CuSO4和0.3mol的H2O。根據(jù)電解方程式2CuSO4+3H2O
2Cu+2H2SO4+H2↑+1/2O2↑。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.6mol。因此選項是C。
考點：考查電解原理的應(yīng)用及有關(guān)計算的知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?u> 為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。
| A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 |
| B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
| A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 | B．電子移動方向是由a極流向b極 |
| C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）
| A．M接負極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成1 mol NaOH |
| B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅 |
| C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀 |
| D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是（ ）
| A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜 |
| B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 |
| C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠 |
| D．金屬表面噴漆 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
| A．Fe-2e-=Fe2+ | B．Fe-3e-=Fe3+ | C．O2+2H2O+4e-=4OH- | D．2H++2e-= H2 ↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A． ×100% | B． ×100% |
C． ×100% | D．71m/161(m+9a) ×100% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是
| A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng) | B．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O |
| C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 | D．負極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp; ）
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