【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2
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【題目】油井發(fā)生火災，產生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣)，其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒氣體是( )
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤
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【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應制得的有幾項?
A. 一項 B. 二項 C. 三項 D. 四項
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸
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【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下2H2O(g) 
2H2(g) +O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為 K= ________。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應的熱化學方程式為________________
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 的平衡轉化率見圖 2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點對應溫度下，反應經5 min 達到平衡，則平均反應速率 v(CO)=___________。
②圖中 B、E 兩點對應的反應溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③經分析，A、E、G 三點對應的反應溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點對應的 _______相同。
④當 T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________。
(4)光電化學分解制氫
反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應式為 ________。
(5)Mg，Cu 是一種儲氫合金
350℃時，Mg、Cu 與 H2 反應，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)約為 7.7%)。該反應的化學方程式為_______________。
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【題目】按要求完成下列反應方程式：
①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應方程式 ___________________________________。
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應方程式___________________________________。
③
與NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式___________________________________。
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【題目】㈠乳酸是一種體內代謝物，其結構簡式為CH3﹣CH（OH）﹣COOH，試回答：
（1）乳酸分子中含有的官能團是_____ 和_____．（填名稱）
（2）乳酸不能發(fā)生的反應是_____（填序號）
A．酯化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．消去反應．
㈡300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結構式為：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了_____類化合物的性質．（填代號）
A．醇 B．酚 C．醛 D．羧酸
（2）寫出沒食子酸與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：_______________．
㈢在①CH2=CH2 ②
③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質中：
（1）屬于高分子化合物的是_____；（請?zhí)钗镔|的序號，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是_____；
（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是_____；
（4）能與Na2CO3溶液反應的是_____；
（5）能發(fā)生酯化反應的是_____．
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【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr(CH3COO)2]22H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請回答下列問題：
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_______________________．
(2)實驗開始前，必需進行的實驗操作是________；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是___________________________，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是__________________________________．
(3)已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產品的產率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失)．
(4)為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
①實驗所用的CrCl3溶液的物質的量濃度為_______．
②滴定過程中所用的指示劑是________．
③下列操作導致實驗結果偏低的是___________．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗
b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視
d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．
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