Question

【題目】

Ⅰ.某反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反應前后的I均為-1價),試回答：

(1)上述反應產物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價；

(2)CuI發生 反應(填氧化或還原)。

Ⅱ.某反應為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目(在答題卡上完成)。

Ⅲ.有下列三個反應：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為 ；

（2）在反應c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉移的電子數是 個。

Answer 1

【答案】Ⅰ.①+2②還原

Ⅱ.

Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）Cu為+1價，I為-1價，則Hg元素的化合價為[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，故答案為：+2；

（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合價降低，CuI發生還原反應，

Ⅱ. 單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉移總數，此反應中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉移6e-，用單線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數目的化學方程式為：。

Ⅲ.（1）氧化劑的氧化性大于氧化產物，則

a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑FeCl3 ，氧化產物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，

b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑Cl2，氧化產物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，

c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑KMnO4，氧化產物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，

氧化劑氧化性強弱關系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，

②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中被氧化10molHCl電子轉移10mol，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數是1.5NA(或9.03x1023)。