【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
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【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+從b極區向a極區移動
B.電極a表面發生還原反應
C.該過程至少涉及到3種能量的轉化
D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質量以g為單位時在數值上相等
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7
C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數為0.02NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數為NA
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 增加固體反應物的質量，反應速率一定加快
B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變
C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加
D. A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強，化學反應速率加快
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____。
（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①該反應的平衡常數表達式為K=___。
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
③一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉化率=____。
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【題目】（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：________________。
（2）試用下圖中所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_______→________→________→________。
（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是：___________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________，
C瓶溶液的作用是_____________________________________。
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗證的產物是____________。
（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗證的產物是_____________。
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是_______________填化學式，下同），不能檢出的產物是__________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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【題目】根據所學知識，回答下列問題:
(1)在反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發生反應，2s后測得N2的物質的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)
(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質的量濃度為______________ mol/L。
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