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將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�

A．紫色

B．紅色

C．藍色

D．無色

等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿，溶質的物質的量相同，但H₂SO₄是二元酸，NaOH是一元堿，故反應后H₂SO₄過量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．

請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為______．此反應表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是______．B中應放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為______．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）______．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一包固體試樣中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在進行下列實驗操作時，發生以下實驗現象：
①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應為黃色．
根據上述實驗事實回答：
（1）在試樣中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）寫出步驟2中發生的離子反應方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金

NaOH溶液

測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

懸濁液

過濾、洗滌、燒灼、冷卻

稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式______．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖1（圖中的鐵架臺已省略）．
你認為選擇______（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是______．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：
請你判斷，根據圖2數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？______（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由______．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為______．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是______（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是______、______（填答案編號）．
a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液d．無水氯化鈣
②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）______．
③E裝置的作用是______，上述裝置最后尾氣處理的方法是______．
④準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．
⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是______（填答案編號）．
a．缺少裝置B　b．缺少裝置E　c．反應后的固體中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱

C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可將25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸餾水中

B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯元素

C．用紙上層析法分離某些物質時，為了看到色斑，只有有色離子的物質才可以用紙層析法

D．減壓過濾時，吸濾瓶內液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
磷酸鐵（FePO₄·2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是。
（2）向濾液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²^＋。為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定濾液中的Fe²^＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe²^＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe²^＋)=        mol·L^—1
③為使濾液中的Fe²^＋完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。