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在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中


  1. A.
    一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子
  2. B.
    一定含有硝酸根離子
  3. C.
    一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子
  4. D.
    不含鐵離子和硝酸根離子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟南二模）據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①溶液B顯
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+．?
   氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的 pH
 Fe3+
Cu2+		  1.9
 4.7		  3.2
 6.7
請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c （Fe3+）?c （OH-）3＞Ksp[Fe（OH）3]，使Fe3+生成沉淀而除去

③操作a的名稱是
過濾
過濾
，操作b的操作方法是
蒸發濃縮，冷卻結晶
蒸發濃縮，冷卻結晶
．
④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+已被除盡的現象是
溶液不變紅
溶液不變紅
．?
（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：?
方案一：
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

方案二：
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關問題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①應選用試劑為
 
．
②有關的實驗現象為
 
．
（2）據報道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：
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①操作a的名稱是
 
，操作b的操作方法是
 
．
②檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是
 
，證明Fe3+已被除盡的現象是
 
．
③在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：
方案一：
 
；
方案二：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省菏澤學院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：問答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應                      。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：

黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。

（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：                            。

（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進行的程度受          和           的影響。

（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。

②寫出電積陰極銅的總反應                       。

（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為      ，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：
①溶液B顯____（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是___ （用離子方程式表示）。
②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO4溶液中的Fe3+。
請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：____。
③操作a的名稱是____，操作b的操作方法是____。
④檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是____，證明Fe3+已被除盡的現象是____。
(2)在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）。寫出兩種方案的化學方程式：方案一：____；方案二：____。

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