Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

Answer 1

【答案】鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降

【解析】

由圖可知，開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答。

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故答案為：反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，

故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降。