【題目】下列是有關某種淀粉酶的實驗，處理方式及結果如表及圖所示．根據結果判斷，敘述正確的是 （ ）
試管編號 | 試管Ⅰ | 試管Ⅱ | 試管Ⅲ |
pH | 8 | 8 | 7 |
溫度 | 60℃ | 40℃ | 40℃ |
淀粉酶 | 1mL | 1mL | 1mL |
淀粉 | 1mL | 1mL | 1mL |
A．甲物質是淀粉酶抑制劑
B．此種淀粉酶在作用35min后便會失去活性
C．此種淀粉酶在中性環境中的作用速率比在堿性中的快
D．此種淀粉酶較適合在40℃的環境下起作用
【答案】D
【解析】
試題分析：分析圖中曲線可知，三只試管的反應情況是：試管Ⅰ中的淀粉沒有反應，試管Ⅱ的催化效率高于試管Ⅲ．因為試管Ⅱ、Ⅲ發生了反應，所以甲物質不是淀粉抑制劑，試管Ⅰ不反應的原因是溫度太高，酶變性失活，說明淀粉酶較適合在40℃的環境下起作用，因試管Ⅱ中的反應比試管Ⅲ快，所以淀粉酶在中性環境中的作用速率比堿性環境中的慢，由曲線Ⅱ可知試管Ⅱ中的淀粉在20min左右會被迅速消耗完
解：分析圖中曲線可知，三只試管的反應情況是：試管Ⅰ中的淀粉沒有反應，試管Ⅱ的催化效率高于試管Ⅲ．因為試管Ⅱ、Ⅲ發生了反應，所以甲物質不是淀粉抑制劑，試管Ⅰ不反應的原因是溫度太高，酶變性失活，A錯誤；
B、該酶原激活后在作用35min后Ⅱ試管中淀粉徹底分解，B錯誤；
C、Ⅱ試管、Ⅲ試管構成對照變量是pH值，分析可知堿性環境有利于酶的發揮，C錯誤；
D、Ⅰ試管、Ⅱ試管構成對照變量是溫度，分析可知60℃酶已經失活，40℃酶的活性較高，D正確．
故選：D．
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關熱化學方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反應的還原產物為 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 轉移電子的物質的量為mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 則反應：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 則300℃時上述反應的平衡常數K= ． 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H（填“＞”或“＜”）0．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）
A. 灼燒氯化銣時，火焰沒有特殊顏色
B. 硝酸銣是離子化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D. 氫氧化銣是弱堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下，18gH2O中含氫原子數為NA
B. 標準狀況下，5.6L四氯化碳中含有的氯原子數為NA
C. 常溫下，1mol·L-1NaClO溶液中含有的鈉離子數為NA
D. 標準狀況下，14gCO和N2的混和氣體中含有的原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的操作方法中不正確的是
A. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B. 食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱
C. N2 中有少量的O2：通過灼熱的銅網
D. Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業上制取漂白粉的反應方程式為 ．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，寫出其中一個化學方程式 ． 另取少許上層清液，滴加適量的（填化學式）即可檢驗Cl﹣的存在，發生反應的化學方程式為 ．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp（AgCl）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g） 
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL過程中反應的離子方程式為；沉淀中Al（OH）3的質量為g．
（2）合金中Mg的質量為；所用HCl的物質的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組嘗試用枯草桿菌纖維素酶制劑分解秸稈制備飼料用葡萄糖添加劑，實驗操作和結果如下表：
※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比
（1）本實驗的自變量是______________和______________。
（2）根據表格，在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________（填寫編號）。
（3）如果要進一步加快反應速度，還可以采取____________________________方法改進實驗。
（4）生產中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解，某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶？_____________為什么？____________________________。
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