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【題目】木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的(　　)

A.吸水性B.脫水性C.酸性D.還原性

【答案】B

【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；

故選：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器

中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/molL-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c(CO)/molL-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_________。溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。

（3）工業上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現象：___________________________。

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____；原可溶性鋇鹽可能是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數是5，下列說法不正確的（）

A. Mc的原子核外有115個電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強

D. 中子數為173的Mc核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是(　　)

A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，實驗室中用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度 / gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸點 / ℃	78.5	132	34.6
熔點 / ℃	一l30	9	—1l6

填寫下列空白：

（1）A的儀器名稱是__________________，

（2）A中發生反應的化學方程式為__________________________，D中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________；

（3）在裝置C中應加入_________（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用________________（填操作名稱）的方法除去；

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（　　）

A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是含鋁元素的鹽

B. 若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1

D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是

選項	現象或事實	解釋
A	常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑	與反應產生
B	常用鋁箔做包裝材料	金屬鋁有好的延展性
C	溶液可用于刻制印刷銅電路板	與Cu發生反應
D	用小蘇打治療胃酸過多	可中和胃酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產物是_____（填化學式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應在生產生活中應用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數式表示）。

（3）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。

測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

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