Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液
(1)①欲除去濁液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為             (只填化學(xué)式)，檢驗(yàn)溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作為                         。
②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)                                 。
③上述流程中，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲      ，乙     。
(2)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水法制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式           ；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是                      。

Answer 1

（1）①BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全。
②OH^－＋H^＋=H₂O  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑
③攪拌引流
（2）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙先變紅，后退色，證明有氯氣生成(或用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色)

試題分析：（1）沉淀Ca²⁺用Na₂CO₃溶液、沉淀Mg²⁺用NaOH溶液、沉淀SO₄^2-用BaCl₂溶液，但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去，所以試劑滴加的順序是BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃。檢驗(yàn)SO₄^2-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO₄^2-完全沉淀；濾液中加鹽酸的作用是除去過(guò)量的CO₃^2-和OH^-；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加快溶解速度。過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流。
（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，可用濕潤(rùn)淀粉-KI試紙檢驗(yàn)。
點(diǎn)評(píng)：除雜時(shí)要注意試劑加入的順序且所加試劑需過(guò)量，過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去。