Question

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：
                                                              
②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

Answer 1

(1) As₂O₃  ；ZnCl₂；   Zn  ；  2 ：1  ；  12e^— 
(2)① 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄
②Cl₂（答HClO或HClO₃也給分）（2分）

（1）反應中As的化合價從＋3價降低到－3價，得到6個電子，所以As₂O₃是氧化劑，還原產物是AsH₃，則還原產物與氧化劑的物質的量比2︰1；鋅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，所以Zn是還原劑，被氧化的元素是鋅，氯化鋅是氧化產物轉移電子是12個。
（2）①Mn的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子。S元素的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5︰2，因此方程式為2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄。
②由于氯離子也能被氧化，所以生成物還有氯氣。