Question

下列敘述中正確的是   
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H₂O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2L H₂和14 g N₂所含原子數相同；
③28 g CO的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越多，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

A．⑤⑥

B．②⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

Answer 1

B

試題分析：：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為1/22.4mol，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；
②標準狀況下，1gH₂的物質的量為1/2=0.5mol，14gN₂的物質的量為14/28=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；
③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為28/28×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；
④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；
⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；
⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；
故選B．
點評：本題考查有關物質的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質量、體積、物質的量的關系，明確物質的狀態、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答。