Question

【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

【答案】 Ⅲ Ⅰ Ⅱ 氫氧化鈉溶液 吸收通入空氣中的二氧化碳 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ 2Na＋O2 Na2O2 D

【解析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進入Ⅲ裝置，進行氣體的干燥后，氣體進入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體不能進入裝置Ⅰ，干擾實驗；

（1）Ⅲ； Ⅰ； Ⅱ；

（2）氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；

（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ

（4）2Na＋O2 Na2O2 ；

（5）A．Na2O2能夠與酸反應，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B． Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，紫色石蕊試液遇堿變藍，Na2O2具有強氧化性，過量的Na2O2能夠使藍色溶液褪色，B錯誤；C．Na2O2與水反應時，Na2O2中的-1價的O，既被氧化為O2，又被還原為-2價O， Na2O2既做氧化劑又做還原劑；C錯誤；D．Na2O2與CO2反應時，Na2O2中的-1價的O元素，既被氧化為O2，又被還原為-2價O， Na2O2既做氧化劑又做還原劑；D正確；正確選項：D。