【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順序排列的是（ ）
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A. 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B. Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3
C. 2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D. 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數有機溶劑
C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數為 ；
Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。
（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。
（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為 。
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【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應，產生NH3的體積（NH3的體積已折算成標準狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH體積（mL） | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
樣品質量（g） | 3.62 | 5.43 | 7.24 | 10.86 |
NH3體積（mL） | 896 | 1344 | 1344 | 896 |
（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。
（2）NaOH溶液的物質的量濃度為 。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；
（2）若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；
（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業生產中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為 ；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產物化學式為 。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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